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有很多的学生在复习高三化学时，因为之前没有对知识进行系统的总结，导致复习时整体的效率低下。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高三化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!
高三化学必考知识点归纳
1、so2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
2、so2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入硝酸钡溶液有沉淀。因为so2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化so2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。
3、so42-的检验：先加hcl无现象，后加bacl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
4、浓h2so4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上nahco3溶液
5、除去so2中的so3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓h2so4
6、含有2molh2so4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的so2不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。
7、so2使石蕊变色而不褪色，so2不能漂白石蕊。
8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。
9、s常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于cs2。s可以和热的氢氧化钠溶液反应。
10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。
11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中so2的含量
12、酸雨：ph<5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的so2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。
13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。
14、h2o2的性质：(1)强氧化性：h2o2作氧化剂，还原产物一般为水。如h2o2可以氧化so2、氯化亚铁(2)弱的还原性：如h2o2可以使高锰酸钾溶液退色。h2o2作还原剂，氧化产物为o2。(3)弱酸性(4)漂白性。
高三化学方程式
一. 物质与氧气的反应和几个分解反应：
1、 单质与氧气的反应：
①镁在空气中燃烧：2mg o2 点燃 2mgo
②铁在氧气中燃烧：3fe 2o2 点燃 fe3o4
③铜在空气中受热：2cu o2 加热 2cuo
④铝在空气中燃烧：4al 3o2 点燃 2al2o3
⑤氢气中空气中燃烧：2h2 o2 点燃 2h2o
⑥红磷在空气中燃烧：4p 5o2 点燃 2p2o5
⑦硫粉在空气中燃烧： s o2 点燃 so2
⑧碳在氧气中充分燃烧：c o2 点燃 co2
⑨碳在氧气中不充分燃烧：2c o2 点燃 2co
2、 化合物与氧气的反应：
①一氧化碳在氧气中燃烧：2co o2 点燃 2co2
②甲烷在空气中燃烧：ch4 2o2 点燃 co2 2h2o
③酒精在空气中燃烧：c2h5oh 3o2 点燃 2co2 3h2o
3、 几个分解反应：
①水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑ o2 ↑
②加热碱式碳酸铜：cu22co3 加热 2cuo h2o co2↑
③加热氯酸钾：2kclo3 ==== 2kcl 3o2 ↑
④加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 mno2 o2↑
⑤碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o co2↑
⑥高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao co2↑
二、几个氧化还原反应与单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：
1、 几个氧化还原反应
① 氢气还原氧化铜：h2 cuo 加热 cu h2o
②木炭还原氧化铜：c 2cuo 高温 2cu co2↑
③焦炭还原氧化铁：3c 2fe2o3 高温 4fe 3co2↑
④ 焦炭还原四氧化三铁：2c fe3o4 高温 3fe 2co2↑
⑤一氧化碳还原氧化铜：co cuo 加热 cu co2
⑥ 一氧化碳还原氧化铁：3co fe2o3 高温 2fe 3co2
⑦一氧化碳还原四氧化三铁：4co fe3o4 高温 3fe 4co2
2、 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
①金属单质 酸 -------- 盐 氢气
锌和稀硫酸zn h2so4 = znso4 h2↑
铁和稀硫酸fe h2so4 = feso4 h2↑
镁和稀硫酸mg h2so4 = mgso4 h2↑
铝和稀硫酸2al 3h2so4 = al23 3h2↑
锌和稀盐酸zn 2hcl === zncl2 h2↑
铁和稀盐酸fe 2hcl === fecl2 h2↑
镁和稀盐酸mg 2hcl === mgcl2 h2↑
铝和稀盐酸2al 6hcl == 2alcl3 3h2↑
②金属单质 盐 ------- 另一种金属 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：fe cuso4 === feso4 cu
锌和硫酸铜溶液反应：zn cuso4 === znso4 cu
铜和硝酸汞溶液反应：cu hg2 === cu2 hg
③碱性氧化物 酸 -------- 盐 水
氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 6hcl === 2fecl3 3h2o
氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 3h2so4 === fe23 3h2o
氧化铜和稀盐酸反应：cuo 2hcl ==== cucl2 h2o
氧化铜和稀硫酸反应：cuo h2so4 ==== cuso4 h2o
氧化镁和稀硫酸反应：mgo h2so4 ==== mgso4 h2o
氧化钙和稀盐酸反应：cao 2hcl ==== cacl2 h2o
④酸性氧化物 碱 -------- 盐 水
苛性钠暴露在空气中变质：2naoh co2 ==== na2co3 h2o
苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh so2 ==== na2so3 h2o
苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh so3 ==== na2so4 h2o
消石灰放在空气中变质：ca2 co2 ==== caco3 ↓ h2o
消石灰吸收二氧化硫：ca2 so2 ==== caso3 ↓ h2o
⑤酸 碱 -------- 盐 水
盐酸和烧碱起反应：hcl naoh ==== nacl h2o
盐酸和氢氧化钾反应：hcl koh ==== kcl h2o
盐酸和氢氧化铜反应：2hcl cu2 ==== cucl2 2h2o
盐酸和氢氧化钙反应：2hcl ca2 ==== cacl2 2h2o
盐酸和氢氧化铁反应：3hcl fe3 ==== fecl3 3h2o
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl al3 ==== alcl3 3h2o
硫酸和烧碱反应：h2so4 2naoh ==== na2so4 2h2o
硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 2koh ==== k2so4 2h2o
硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 cu2 ==== cuso4 2h2o
硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 2fe3==== fe23 6h2o
硝酸和烧碱反应：hno3 naoh ==== nano3 h2o
⑥酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：caco3 2hcl === cacl2 h2o co2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 2hcl === 2nacl h2o co2↑
碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 2hcl === mgcl2 h2o co2↑
盐酸和硝酸银溶液反应：hcl agno3 === agcl↓ hno3
硫酸和碳酸钠反应：na2co3 h2so4 === na2so4 h2o co2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 bacl2 ==== baso4 ↓ 2hcl
⑦碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜：2naoh cuso4 ==== cu2↓ na2so4
氢氧化钠与氯化铁：3naoh fecl3 ==== fe3↓ 3nacl
氢氧化钠与氯化镁：2naoh mgcl2 ==== mg2↓ 2nacl
氢氧化钠与氯化铜：2naoh cucl2 ==== cu2↓ 2nacl
氢氧化钙与碳酸钠：ca2 na2co3 === caco3↓ 2naoh
⑧盐 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl agno3 ==== agcl↓ nano3
硫酸钠和氯化钡：na2so4 bacl2 ==== baso4↓ 2nacl
三、有机化学方程式和其它反应：
1、 有机化学方程式
①甲烷燃烧
ch4 2o2→co2 2h2o
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。ch4→c 2h2
甲烷和氯气发生取代反应
ch4 cl2→ch3cl hcl
ch3cl cl2→ch2cl2 hcl
ch2cl2 cl2→chcl3 hcl
chcl3 cl2→ccl4 hcl
实验室制甲烷
ch3coona naoh→na2co3 ch4
②乙烯燃烧
ch2=ch2 3o2→2co2 2h2o
乙烯和溴水
ch2=ch2 br2→ch2br-ch2br
乙烯和水
ch2=ch2 h20→ch3ch2oh
乙烯和氯化氢
ch2=ch2 hcl→ch3-ch2cl
乙烯和氢气
ch2=ch2 h2→ch3-ch3
乙烯聚合
nch2=ch2→-[-ch2-ch2-]n-
氯乙烯聚合
nch2=chcl→-[-ch2-chcl-]n-
实验室制乙烯
ch3ch2oh→ch2=ch2↑ h2o
③乙炔燃烧
c2h2 3o2→2co2 h2o
乙炔和溴水
c2h2 2br2→c2h2br4
乙炔和氯化氢
两步反应：c2h2 hcl→c2h3cl--------c2h3cl hcl→c2h4cl2
乙炔和氢气
两步反应：c2h2 h2→c2h4→c2h2 2h2→c2h6
实验室制乙炔
cac2 2h2o→ca2 c2h2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的'方程式。
caco3 === cao co2 2cao 5c===2cac2 co2
cac2 2h2o→c2h2 ca2
c h2o===co h2-----高温
c2h2 h2→c2h4 ----乙炔加成生成乙烯
c2h4可聚合
④苯燃烧
2c6h6 15o2→12co2 6h2o
苯和液溴的取代
c6h6 br2→c6h5br hbr
苯和浓硫酸浓硝酸
c6h6 hno3→c6h5no2 h2o
苯和氢气
c6h6 3h2→c6h12
⑤乙醇完全燃烧的方程式
c2h5oh 3o2→2co2 3h2o
乙醇的催化氧化的方程式
2ch3ch2oh o2→2ch3cho 2h2o
乙醇发生消去反应的方程式
ch3ch2oh→ch2=ch2 h2o
两分子乙醇发生分子间脱水
2ch3ch2oh→ch3ch2och2ch3 h2o
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
ch3cooh c2h5oh→ch3cooc2h5 h2o
⑥乙酸和镁
mg 2ch3cooh→2mg h2
乙酸和氧化钙
2ch3cooh cao→2ca h2o
乙酸和氢氧化钠
ch3cooch2ch3 naoh→ch3coona ch3ch2oh
乙酸和碳酸钠
na2co3 2ch3cooh→2ch3coona h2o co2↑
⑦甲醛和新制的氢氧化铜
hcho 4cu2→2cu2o co2↑ 5h2o
乙醛和新制的氢氧化铜
ch3cho 2cu→cu2o ch3cooh 2h2o
乙醛氧化为乙酸
2ch3cho o2→2ch3cooh
2、 其他反应
①二氧化碳溶解于水：co2 h2o === h2co3
②生石灰溶于水：cao h2o === ca2
③氧化钠溶于水：na2o h2o ==== 2naoh
④三氧化硫溶于水：so3 h2o ==== h2so4
⑤硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2o 加热 cuso4 5h2o
⑥无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 5h2o ==== cuso4·5h2o
高三化学易错易乱知识点
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
ca(oh)2 co2=caco3↓ h2o
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
不用它检验，caco3 co2 h2o=ca(hco3)2沉淀消失，可用ba(oh)2溶液。
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
2mg o2=2mgo
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：
(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;
(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹;
(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;
(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)
2h2o=2h2↑ o2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
相关知识点：
(1)正极产生氧气，负极产生氢气;
(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;
(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;
(4)电源为直流电。
4.生石灰和水反应(化合反应)
cao h2o=ca(oh)2
现象：白色粉末溶解
相关知识点：
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;
(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;
(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;
(4)发出大量的热。
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
2kclo3=mno2(作催化剂)=2kcl 3o2↑
相关知识点：
(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;
(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
2kmno4=k2mno4 mno2 o2↑
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
2h2o2=mno2(作催化剂)=2h2o o2↑
共同知识点：
(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;
(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;
(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;
(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧(化合反应)
充分燃烧：c o2=co2
不充分燃烧：2c o2=2co
现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
s o2=so2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：
(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);
(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(naoh)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
3fe 2o2=fe3o4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。
相关知识点：
(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;
(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;
(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;
(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)
4p 5o2=2p2o5
现象：产生大量白烟并放热。
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10.氢气在空气中燃烧(化合反应)
2h2 o2=2h2o
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：
(1)氢气是一种常见的还原剂;
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
11.木炭还原氧化铜(置换反应)
c 2cuo=2cu co2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热。
相关知识点：
(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;
(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生co2;
(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;
(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;
(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成cuo;
(6)c是还原剂，cuo是氧化剂。
12.氢气还原氧化铜(置换反应)
h2 cuo=cu h2o
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。
相关知识点：
(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;
(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
caco3 2hcl=cacl2 h2o co2↑
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：
(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;
(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出hcl气体混入co2中。使co2不纯;
(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生caso4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;
(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)
高温煅烧石灰石
caco3=cao co2↑
相关知识点：cao俗名为生石灰。
15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)
2co o2=2co2
现象：产生蓝色火焰。
相关知识点：
(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜
co cuo=cu co2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。
相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。
17.甲烷在空气中燃烧
ch4 2o2=co2 2h2o
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸(化合反应)
h2 cl2=2hcl
相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气(置换反应)
zn h2so4=znso4 h2↑
相关知识点：
(1)氢气是一种常见的还原剂;
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)
c co2=2co
相关知识点：
(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;
(2)点燃前，一定要检验它的纯度。