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初三化学是初三才新增的一门科目，对于初中生们而言是一个关键的科目，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初三化学常考知识点总结归纳内容，欢迎使用学习!
初三化学常考知识点总结归纳
一、 人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。
1、蛋白质：①作用：促进机体生长及修补受损组织。 ②存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等; ③co中毒机理：co与血红蛋白结合，造成人体缺氧。
2、糖类：①由c、h、o三种元素组成; ②主要存在植物种子或块茎中(如稻、麦、薯类、甘蔗); ③作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。
3、油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。
4、维生素： ①作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。 ②存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。 ③缺乏会引起夜盲症、坏血症等。
二、化学元素与人体健康
1、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。
2、c、h、o、n以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在;
3、钙可使骨骼和牙齿坚硬;缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。
4、k 、na 可维持人体内水分和体液有恒定的ph，是人体维持生命活动的必要条件。
三、有机合成材料
1、有机化合物：含碳元素的化合物。(不含co、co2、h2co3、碳酸盐)
2、无机化合物：不含碳元素的化合物。(含co、co2、h2co3、碳酸盐)
3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。
4、三大合成材料：塑料(热固性和热塑性)、合成纤维(涤伦、锦伦、腈伦)、合成橡胶。
5、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染。 治理措施：①减少使用;②重复使用;③开发新型塑料;④回收利用
初三化学方程式整理
一. 物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2mg o2 点燃 2mgo
2. 铁在氧气中燃烧：3fe 2o2 点燃 fe3o4
3. 铜在空气中受热：2cu o2 加热 2cuo
4. 铝在空气中燃烧：4al 3o2 点燃 2al2o3
5. 氢气中空气中燃烧：2h2 o2点燃 2h2o
6. 红磷在空气中燃烧：4p 5o2 点燃 2p2o5
7. 硫粉在空气中燃烧： s o2 点燃 so2
8. 碳在氧气中充分燃烧：c o2 点燃 co2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c o2 点燃 2co
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co o2 点燃 2co2
11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 2o2 点燃 co2 2h2o
12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh 3o2 点燃 2co2 3h2o
二.几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑ o2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热2cuo h2o co2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3 ==== 2kcl 3o2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热k2mno4 mno2 o2↑
17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o co2↑
18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温cao co2↑
三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：h2 cuo 加热 cu h2o
20. 木炭还原氧化铜：c 2cuo 高温2cu co2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3c 2fe2o3 高温4fe 3co2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2c fe3o4 高温3fe 2co2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：co cuo 加热 cu co2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3co fe2o3 高温2fe 3co2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co fe3o4 高温3fe 4co2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 酸 -------- 盐 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸zn h2so4 = znso4 h2↑
27. 铁和稀硫酸fe h2so4 = feso4 h2↑
28. 镁和稀硫酸mg h2so4 = mgso4 h2↑
29. 铝和稀硫酸2al 3h2so4 = al2(so4)3 3h2↑
30. 锌和稀盐酸zn 2hcl=== zncl2 h2↑
31. 铁和稀盐酸fe 2hcl=== fecl2 h2↑
32. 镁和稀盐酸mg 2hcl=== mgcl2 h2↑
33. 铝和稀盐酸2al 6hcl == 2alcl3 3h2↑
(2)金属单质 盐(溶液) ------- 另一种金属 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe cuso4 === feso4 cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn cuso4 === znso4 cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu hg(no3)2 === cu(no3)2 hg
(3)碱性氧化物 酸 -------- 盐 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 6hcl === 2fecl3 3h2o
38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 3h2so4 === fe2(so4)3 3h2o
39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo 2hcl ==== cucl2 h2o
40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo h2so4 ==== cuso4 h2o
41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo h2so4 ==== mgso4 h2o
42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao 2hcl ==== cacl2 h2o
(4)酸性氧化物 碱 -------- 盐 水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2naoh co2 ==== na2co3 h2o
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh so2 ==== na2so3 h2o
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh so3 ==== na2so4 h2o
46.消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 co2 ==== caco3 ↓ h2o
47.消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 so2 ==== caso3 ↓ h2o
(5)酸 碱 --------盐 水
48.盐酸和烧碱起反应：hcl naoh ==== nacl h2o
49.盐酸和氢氧化钾反应：hcl koh==== kcl h2o
50.盐酸和氢氧化铜反应：2hcl cu(oh)2 ====cucl2 2h2o
51.盐酸和氢氧化钙反应：2hcl ca(oh)2 ==== cacl2 2h2o
52.盐酸和氢氧化铁反应：3hcl fe(oh)3 ==== fecl3 3h2o
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl al(oh)3 ==== alcl3 3h2o
54.硫酸和烧碱反应：h2so4 2naoh ==== na2so4 2h2o
55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 2koh ==== k2so4 2h2o
56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 cu(oh)2 ==== cuso4 2h2o
57.硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 6h2o
58.硝酸和烧碱反应：hno3 naoh ==== nano3 h2o
(6)酸 盐-------- 另一种酸 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：caco3 2hcl === cacl2 h2o co2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 2hcl === 2nacl h2o co2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 2hcl === mgcl2 h2o co2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：hcl agno3 === agcl↓ hno3
63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 h2so4 === na2so4 h2o co2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 bacl2 ==== baso4↓ 2hcl
(7)碱 盐-------- 另一种碱 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2naoh cuso4 ==== cu(oh)2↓ na2so4
66.氢氧化钠与氯化铁：3naoh fecl3 ==== fe(oh)3↓ 3nacl
67.氢氧化钠与氯化镁：2naoh mgcl2 ==== mg(oh)2↓ 2nacl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh cucl2 ==== cu(oh)2↓ 2nacl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 na2co3 === caco3↓ 2naoh
(8)盐 盐----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl agno3 ==== agcl↓ nano3
71.硫酸钠和氯化钡：na2so4 bacl2 ==== baso4↓ 2nacl
五.其它反应：
72.二氧化碳溶解于水：co2 h2o === h2co3
73.生石灰溶于水：cao h2o === ca(oh)2
74.氧化钠溶于水：na2o h2o==== 2naoh
75.三氧化硫溶于水：so3 h2o==== h2so4
76.硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2o 加热 cuso4 5h2o
77.无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 5h2o ==== cuso4·5h2o
初三化学方程式配平方法
最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,kclo3→kcl o2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此kclo3前系数应配2,o2前配3,式子变为：2kclo3→kcl 3o2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则kcl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即： 2kclo3====2kcl 3o2↑(反应条件为二氧化锰催化和加热.“mno2”写在等号上方;“加热”写在等号下方,可用 “△”代替)
奇偶配平法(原理配平法)
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如：c2h2 o2→co2 h2o,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起.o2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数.故右边h2o的系数应配2(若推出其它的分子系数出现 则可配4),由此推知c2h2前2,式子变为：2c2h2 o2→co2 2h2o,由此可知co2前系数应为4,最后配单质o2为5,把短线改为等号,写明条件即可： 2c2h2 5o2==4co2 2h2o
e.g.(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;
(2)根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平.
观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。
例如：fe h2o──fe3o4 h2,fe3o4化学式较复杂,显然,fe3o4中fe来源于单质fe,o来自于h2o,则fe前配3,h2o前配4,则式子为：3fe 4h2o=fe3o4 h2由此推出h2系数为4,写明条件,短线改为等号即可： 3fe 4h2o(g)==fe3o4 4h2↑
分数配平法
有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。
定“1”法
从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其计量数为“1”;推求其它化学式计量数。
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