2022高二化学重点知识点梳理-pg电子游戏网站

有很多学生在复习高二化学时，因为没有对之前的知识进行总结，导致复习时整体效率低下。下面小编给大家整理了关于高二化学重点知识点梳理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

高二化学重点知识点梳理

第一章

一、焓变反应热

1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

2.焓变(δh)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

(1)符号：△h(2)。单位：kj/mol

3、产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

放出热量的化学反应。(放热>吸热)△h为“-”或△h<0

吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△h为“ ”或△h>0个人图书馆

☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应

③大多数的化合反应④金属与酸的反应

⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆常见的吸热反应：①晶体ba(oh)2·8h2o与nh4cl②大多数的分解反应

③以h2、co、c为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点：

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g，l，s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△h加倍;反应逆向进行，△h改变符号，数值不变

三、燃烧热

1.概念：25℃，101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kj/mol表示。

※注意以下几点：

①研究条件：101kpa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol

④研究内容：放出的热量。(δh<0，单位kj/mol)

四、中和热

1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molh2o，这时的反应热叫中和热。

2.强酸与强碱的中和反应其实质是h 和oh-反应，其热化学方程式为：

h (aq) oh-(aq)=h2o(l)δh=-57、3kj/mol

3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kj/mol。

4.中和热的测定实验

五、盖斯定律

1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

第二章

一、化学反应速率

1、化学反应速率(v)

⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

⑶计算公式：v=δc/δt(υ：平均速率，δc：浓度变化，δt：时间)单位：mol/(l·s)

⑷影响因素：

①决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)

②条件因素(外因)：反应所处的条件

2、※注意：

(1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

(2)、惰性气体对于速率的影响

①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

二、化学平衡

(一)1、定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

逆(研究前提是可逆反应)

等(同一物质的正逆反应速率相等)

动(动态平衡)

定(各物质的浓度与质量分数恒定)

变(条件改变，平衡发生变化)

3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

(二)影响化学平衡移动的因素

1、浓度对化学平衡移动的影响

(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_

(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，生成物浓度也_减小_，v正_减小___，v逆也_减小____，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和__大___的方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着___吸热反应______方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应__方向移动。

3、压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小___方向移动;减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。

注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

4、催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__不移动___。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

5、勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

三、化学平衡常数

(一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，___生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数____比值。符号：__k__

(二)使用化学平衡常数k应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是__变化的浓度______，不是起始浓度也不是物质的量。

2、k只与__温度(t)___有关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

(三)化学平衡常数k的应用：

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应__进行程度_____的标志。k值越大，说明平衡时_生成物___的浓度越大，它的___正向反应___进行的程度越大，即该反应进行得越__完全___，反应物转化率越_高___。反之，则相反。一般地，k>_105__时，该反应就进行得基本完全了。

2、可以利用k值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(q：浓度积)

q_〈__k：反应向正反应方向进行;

q__=_k：反应处于平衡状态;

q_〉__k：反应向逆反应方向进行

3、利用k值可判断反应的热效应

若温度升高，k值增大，则正反应为__吸热___反应

若温度升高，k值减小，则正反应为__放热___反应

四、等效平衡

1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

2、分类

(1)定温，定容条件下的等效平衡

第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

(2)定温，定压的等效平衡

只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。

五、化学反应进行的方向

1、反应熵变与反应方向：

(1)熵：物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为s。单位：j?mol-1?k-1

(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。

(3)同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即s(g)〉s(l)〉s(s)

2、反应方向判断依据

在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

δh-tδs〈0反应能自发进行

δh-tδs=0反应达到平衡状态

δh-tδs〉0反应不能自发进行

注意：(1)δh为负，δs为正时，任何温度反应都能自发进行

(2)δh为正，δs为负时，任何温度反应都不能自发进行

第三章

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。

非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

高二化学反应方程式整理

1、钠与水反应：2na 2h2o=2na 2oh- h2↑

2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：ag cl-=agcl↓

3、过氧化钠与水反应：2na2o 2h2o=4na 4oh- o2↑

4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：hco3- h =co2↑ h2o

5、钠与硫酸铜溶液：2na 2h2o cu2 =2na cu(oh)2↓ h2↑

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：hco3- ch3cooh=co2↑ h2o ch3coo-

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

ca2 2oh- 2hco3- mg2 =mg(oh)2↓ caco3↓

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

2hco3- ca2 2oh-=caco3↓ 2h2o co32–

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：ca2 hco3- oh-=caco3↓ h2o

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2 oh- hco3-=caco3↓ h2o

11、澄清石灰水通入少量co2：ca2 2oh– co3=caco3↓ h2o

12、澄清石灰水通入过量co2：oh– co2=hco3-

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：ca2 2oh– 2hco3-=caco3↓ co32– 2h2o

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：hco3- oh– ca2 =caco3↓ h2o

15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

ba2 2oh– nh4 hco3-=baco3↓ h2o nh3?h2o

16、碳酸钠溶液与盐酸反应：co32– h =hco3- 或co32– 2h =co2↑ h2o

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的co2?：co2 2oh–=co32– h2o

18、过量的co2通入氢氧化钠溶液中：co2 oh–=hco3-

19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

nh4 hco3- 2oh–=nh3↑ co32– 2h2o

20、碳酸钙与盐酸反应：caco3 2h =ca2 co2↑ h2o

21、碳酸钙与醋酸反应：caco3 2ch3cooh=ca2 2ch3coo- co2↑ h2o

22、澄清石灰水与稀盐酸反应：h oh–=h2o

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：h3po4 oh–=h2o h2po4–

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2h3po4 3ca2 6oh–=ca3(po4)2↓ 6h2o

25、碳酸镁溶于强酸：mgco3 2h =mg2 co2↑ h2o

26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

ba2 2oh– mg2 so42–=baso4↓ mg(oh)2↓

27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：ba2 2oh– 2h so42–=baso4↓ 2h2o

28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2h so42– 2oh– ba2 =2h2o baso4↓

29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：

h so42– oh– ba2 =baso4↓ h2o

30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

2al3 3so42– 8oh– 3ba2 =3baso4↓ 2alo2– 4h2o

31、氢氧化镁与稀硫酸反应：mg(oh)2 2h =mg2 2h2o

32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2al 2oh– 2h2o=2alo2– 3h2↑

33、物质的量之比为1：1naal合金置于水中：na al 2h2o=na alo2– 2h2↑

34、氧化铝溶于强碱溶液：al2o3 2oh–=2alo2– h2o

35、氧化铝溶于强酸溶液：al2o3 6h =2al3 3h2o

36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：al(oh)3 oh–=alo2– 2h2o

37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：al(oh)3 3h =al3 3h2o

38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：al3 3hco3-=al(oh)3↓ co2↑

39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2al3 3co32– 3h2o=2al(oh)3↓ 3co2↑

40、氯化铝溶液中加入过量氨水：al3 3nh3?h2o=al(oh)3↓ 3nh4

41、明矾溶液加热水解生成沉淀：al3 3h2o=al(oh)3↓ 3h

42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：al3 3alo2– 6h2o=4al(oh)3↓

43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：fe3 3alo2– 6h2o=fe(oh)3↓ 3al(oh)3↓

44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：alo2– h h2o=al(oh)3↓

45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：alo2– 4h =al3 2h2o

46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：alo2– nh4 h2o=al(oh)3↓ nh3↑

47、金属铁溶于盐酸中：fe 2h =fe2 h2↑

48、铁粉与氯化铁溶液反应：fe 2fe3 =3fe2

49、铜与氯化铁溶液反应：cu 2fe3 =cu2 3fe2

50、硫化亚铁与盐酸反应：fes h =fe2 h2s↑

51、硫化钠与盐酸反应：s2– 2h =h2s↑

52、硫化钠溶液中加入溴水：s2– br2=s↓ 2br–

53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2 cl2=2fe3 2cl–

54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的h2s：2fe3 h2s=2fe2 s↓ 2h

55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2fe3 s2–=s↓ 2fe2

56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2fe3 3s2–=s↓ 2fes↓

57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2fe3 2i–=2fe2 i2

58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：fe3 3oh–=fe(oh)3↓

59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： fe3 3nh3?h2o=fe(oh)3↓ 3nh4

60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： fe3 3scn–=fe(scn)3

61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2fe3 3zn=2fe 3zn2

62、锌与稀硫酸： zn 2h =zn2 h2↑

63、锌与醋酸： zn 2ch3cooh=ch3coo– zn2 h2↑

64、锌与氯化铵溶液： zn 2nh4 =zn2 nh3↑ h2↑

65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2fe3 2i-=2fe2 i2

66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2fe2 h2o2 2h =2fe3 2h2o

67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：

5fe2 mno4- 8h =5fe3 mn2 4h2o

68、四氧化三铁溶于浓盐酸： fe3o4 8h =2fe3 fe2 4h2o

69、氧化铁溶于盐酸： fe2o3 6h =2fe3 3h2o

70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： fe2o3 2i- 6h =2fe2 i2 3h2o

71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：fe3 3h2o fe(oh)3 3h

72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2fe2 4br- 3cl2=2fe3 2br2 6cl-

73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2fe2 cl2=2fe3 2cl-

74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2fe2 4i- 3cl2=2fe3 2i2 6cl-

75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2i- cl2=i2 2cl-

76、碘化钾溶液中加入氯水： 2i- cl2=i2 2cl-

77、碘化钾溶液中加入过量氯水： i- 3cl2 3h2o=6h io3- 6cl-

78、溴化钠溶液中加入氯水： 2br- cl2=br2 2cl-

79、亚硫酸溶液中加入氯水： h2so3 cl2 h2o=4h 2cl- so42-

80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： h2so3 2fe2 h2o=4h 2fe2 so42-

81、亚硫酸溶液中加入双氧水： h2so3 h2o2=2h h2o so42-

82、氯气通入水中： cl2 h2o=h cl- hclo

83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： cl2 hco3=cl- co2 hclo

84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： so32- h2o br2=so42- br- 2h

85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： so32- h2o2=so42- 2h2o

86、二氧化硫通入溴水中： so2 br2 2h2o=4h 2br- so42-

87、单质铁溶于过量稀硝酸中(no)：fe no3- 4h =fe3 no↑ 2h2o

88、过量单质铁溶于稀硝酸中(no)：3fe 2no3- 8h =3fe2 2no↑ 4h2o

89、单质铜与稀硝酸反应： 3cu 2no3- 8h =3cu2 2no↑ 4h2o

90、单质铜与浓硝酸反应： cu 2no3- 4h =cu2 2no2↑ 2h2o

高二化学实验操作注意事项

1.注意加热方式

有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“ 酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“ 糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。

⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。

2、注意催化剂的使用

⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。

其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。

⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

3、注意反应物的量

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

4、注意冷却

有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。

这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。