高一化学必修二复习知识点总结-pg电子游戏网站

面对高中的化学，我们在复习中可以按要求及近年来出题者命题的特点，并且有针对性的做好复习计划，抓住考点知识。下面小编给大家整理了关于高一化学必修二复习知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

高一化学必修二复习知识点

元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：

①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

高一化学必修二方程式

(一)

1、乙烯燃烧

ch2=ch2 3o2→2co2 2h2o(条件为点燃)

2、乙烯和溴水

ch2=ch2 br2→ch2br-ch2br

3、乙烯和水

ch2=ch2 h20→ch3ch2oh(条件为催化剂)

4、乙烯和氯化氢

ch2=ch2 hcl→ch3-ch2cl

5、乙烯和氢气

ch2=ch2 h2→ch3-ch3(条件为催化剂)

6、乙烯聚合

nch2=ch2→-[-ch2-ch2-]n-(条件为催化剂)

7、氯乙烯聚合

nch2=chcl→-[-ch2-chcl-]n-(条件为催化剂)

8、实验室制乙烯

ch3ch2oh→ch2=ch2↑ h2o(条件为加热,浓h2so4)

9、乙炔燃烧

c2h2 3o2→2co2 h2o(条件为点燃)

10、乙炔和溴水

c2h2 2br2→c2h2br4

(二)

1、向氢氧化钠溶液中通入少量co2：2naoh co2====na2co3 h2o

2、在标准状况下2.24lco2通入1mol/l100mlnaoh溶液中：co2 naohnahco3

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：naoh so2==nahso3

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca(oh)2 2co2══ca(hco3)2

5、氨水中通入少量二氧化碳：2nh3?h2o co2==(nh4)2co3 h2o

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：na2co3 so2na2so3 co2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：na2co3 co2 h2o══2nahco3

8、在醋酸铅[pb(ac)2]溶液中通入h2s气体：pb(ac)2 h2s=pbs↓ 2hac

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：co2 h2o c6h5ona→c6h5oh nahco3

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2fecl3 2hi2fecl2 i2 2hcl

(三)

1、乙炔和氯化氢

两步反应：c2h2 hcl→c2h3cl--------c2h3cl hcl→c2h4cl2

2、乙炔和氢气

两步反应：c2h2 h2→c2h4→c2h2 2h2→c2h6(条件为催化剂)

3、以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.

caco3===cao co22cao 5c===2cac2 co2

cac2 2h2o→c2h2 ca(oh)2

c h2o===co h2-----高温

c2h2 h2→c2h4----乙炔加成生成乙烯

4、苯和液溴的取代

c6h6 br2→c6h5br hbr

5、苯和浓硫酸浓硝酸

c6h6 hno3→c6h5no2 h2o(条件为浓硫酸)

6、苯和氢气

c6h6 3h2→c6h12(条件为催化剂)

7、乙醇完全燃烧的方程式

c2h5oh 3o2→2co2 3h2o(条件为点燃)

8、两分子乙醇发生分子间脱水

2ch3ch2oh→ch3ch2och2ch3 h2o(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)

9、乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

ch3cooh c2h5oh→ch3cooc2h5 h2o

10、乙酸和镁

mg 2ch3cooh→(ch3coo)2mg h2

高一化学必修二学习口诀

1.元素周期表排列顺口溜

七个横行七周期，二八十八三十二。

第六周期有镧系，锕系元素在第七。

纵行主副十八列，主族副族均为七。

2.在元素周期律中，元素主要化合价的奇偶性与其序数的奇偶性的关系：

" 价奇序奇，价偶序偶"

可记其谐音：“嫁(价)鸡(奇)随鸡，嫁狗(偶)随狗”。

3.电子式写法

四面八方

说明：写电子式时，把元素符号用方框罩住，如cl，方框的一边为一面，因为原子最外层最多只能容纳八个电子，所以每一边可画两个“·”或“×”表示电子。一个电子占一个位置，八个电子占“八方”。

4.卤 素

氟氯溴碘称卤族，全是典型非金属，

外层电子都是七，结构相同性活泼，

化性活泼首推氟，氯次溴三碘最末，

变化一、三、五和七，负一无正惟独氟。

5.理解化学键概念的词：

浣溪沙-化学键：金非原子有缘见，得失电子离子键。阴阳稳定悠悠然。无金共用电子对，共价键在原子间。分享稳定皆欢颜。

6.离子键概念理解打油诗：活泼金非有缘见，得失电子彼此间。阴阳离子平衡力，静电作用离子键。

7.共价键概念理解打油诗：非非相遇两虎争，稳定属于谁?原子之间达协议，共用电子对。

8.化学反应热概念记忆用口诀：化学反应伴能变，成键放出断需要。左能高常是放热，置氢中和和燃烧。炭水铵碱分解类，吸热自然右能高。

9.燃料燃烧知识理解顺口溜：能源紧张，不久用光。接触充分，空气足量。节能减排，新能跟上。高效清洁，来日方长。

10.原电池

两种金属作两极，浸入一定电解液，

再用导线来联接，产生电流瞬时即，

活泼金属电子失，电子流出称负极，

化学能量变电能，原始电池创奇迹。

11.电 极

电池须称正负极，电解(池)则称阴阳极。

电解接负称阴极，电子流从阴极出;

电解接正称阳极，离子氧化在阳极。

氧化、还原在何极?正负阴阳均须记。

12.化学反应速率概念理解口诀：

化学反应有快慢，摩尔每升比时间。

平均速率标物质，比例与系数有关。

浓度增大我加快，温度升高我翻番。

若能出现催化剂，改变大小更不难。

13.化学平衡概念理解用口诀：

可逆反应有限度，所有转化不完全。

正逆速率若相等，化学平衡状态现。

此时反应并未停，特征就是动定变。

(或：相反相成，可逆平衡;强弱互争，“逃逸”完成;外表内因，宏微相应;量变质变，运动永恒。)

逆等动定变平衡，一等二最六一定, 正逆反应速相等，转产二率最值衡,质量体积 n分数, 浓度温度色一定， 参数可变变不变(变量不变)， 定达平衡要记清， 参数一直不变化， 不可用与断平衡。

“逆等动定变平衡”,是指平衡状态有逆、等、动、定、变五个特征。 “一等”是指反应体系中同一反应物(或生成物)的正、逆反应速率相等即达平衡状态。“二最”是指转化率、产率达最大值即达平衡状态。“六一定”是指体系中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数、浓度不再变化，或体系的温度及颜色不再变化即达平衡状态。 “参数可变到不变， 定达平衡要记清”是指参数(浓度、温度、质量、压强、体积、密度等)原为变量，后变为恒量，此时可逆反应达平衡状态。“参数一直不变化，不可用与断平衡”是指若反应过程中参数始终没有变化，此参数不可用于判断可逆反应是否达平衡状态。