高三化学复习知识点笔记梳理-pg电子游戏网站

在日常的学习日子里，是不是听到知识点，就立刻清醒了呢?知识点就是同学们学习的重点。掌握知识点是我们在学习过程中提高成绩的关键!下面小编给大家整理了关于高三化学复习知识点梳理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

高三化学复习知识点梳理

考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂ph的变色范围

甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色

酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：au3 >ag >hg2 >cu2 >pb2 >fa2 >zn2 >h >al3 >mg2 >na >ca2 >k

阳极(失电子的能力)：s2->i->br–>cl->oh->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)

4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。

例：当na2co3与alcl3溶液混和时：

3co32- 2al3 3h2o=2al(oh)3↓ 3co2↑

5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

例：电解kcl溶液：2kcl 2h2o==h2↑ cl2↑ 2koh

配平：2kcl 2h2o==h2↑ cl2↑ 2koh

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：pb pbo2 2h2so4=2pbso4 2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：pb–2e-→pbso4pbo2 2e-→pbso4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为：负极：pb so42--2e-=pbso4

正极：pbo2 4h so42- 2e-=pbso4 2h2o

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：阴极：pbso4 2e-=pb so42-

阳极：pbso4 2h2o-2e-=pbo2 4h so42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石>sic>si(因为原子半径：si>c>o).

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：mno4->cl2>br2>fe3 >i2>s=4( 4价的s)

例：i2 so2 h2o=h2so4 2hi

13、含有fe3 的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3) 、[cu(nh3)4]2 等];(5)是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是—al含量最多的非金属元素是—ohclo4(高氯酸)—是的酸

18、熔点最低的金属是hg(-38.9c。),;熔点的是w(钨3410c);密度最小(常见)的是k;密度(常见)是pt。

19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。

高三化学方程式大全

一. 物质与氧气的反应和几个分解反应：

1、 单质与氧气的反应：

①镁在空气中燃烧：2mg o2 点燃 2mgo

②铁在氧气中燃烧：3fe 2o2 点燃 fe3o4

③铜在空气中受热：2cu o2 加热 2cuo

④铝在空气中燃烧：4al 3o2 点燃 2al2o3

⑤氢气中空气中燃烧：2h2 o2 点燃 2h2o

⑥红磷在空气中燃烧：4p 5o2 点燃 2p2o5

⑦硫粉在空气中燃烧： s o2 点燃 so2

⑧碳在氧气中充分燃烧：c o2 点燃 co2

⑨碳在氧气中不充分燃烧：2c o2 点燃 2co

2、 化合物与氧气的反应：

①一氧化碳在氧气中燃烧：2co o2 点燃 2co2

②甲烷在空气中燃烧：ch4 2o2 点燃 co2 2h2o

③酒精在空气中燃烧：c2h5oh 3o2 点燃 2co2 3h2o

3、 几个分解反应：

①水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑ o2 ↑

②加热碱式碳酸铜：cu22co3 加热 2cuo h2o co2↑

③加热氯酸钾：2kclo3 ==== 2kcl 3o2 ↑

④加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 mno2 o2↑

⑤碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o co2↑

⑥高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao co2↑

二、几个氧化还原反应与单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：

1、 几个氧化还原反应

① 氢气还原氧化铜：h2 cuo 加热 cu h2o

②木炭还原氧化铜：c 2cuo 高温 2cu co2↑

③焦炭还原氧化铁：3c 2fe2o3 高温 4fe 3co2↑

④ 焦炭还原四氧化三铁：2c fe3o4 高温 3fe 2co2↑

⑤一氧化碳还原氧化铜：co cuo 加热 cu co2

⑥ 一氧化碳还原氧化铁：3co fe2o3 高温 2fe 3co2

⑦一氧化碳还原四氧化三铁：4co fe3o4 高温 3fe 4co2

2、 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

①金属单质 酸 -------- 盐 氢气

锌和稀硫酸zn h2so4 = znso4 h2↑

铁和稀硫酸fe h2so4 = feso4 h2↑

镁和稀硫酸mg h2so4 = mgso4 h2↑

铝和稀硫酸2al 3h2so4 = al23 3h2↑

锌和稀盐酸zn 2hcl === zncl2 h2↑

铁和稀盐酸fe 2hcl === fecl2 h2↑

镁和稀盐酸mg 2hcl === mgcl2 h2↑

铝和稀盐酸2al 6hcl == 2alcl3 3h2↑

②金属单质 盐 ------- 另一种金属 另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：fe cuso4 === feso4 cu

锌和硫酸铜溶液反应：zn cuso4 === znso4 cu

铜和硝酸汞溶液反应：cu hg2 === cu2 hg

③碱性氧化物 酸 -------- 盐 水

氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 6hcl === 2fecl3 3h2o

氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 3h2so4 === fe23 3h2o

氧化铜和稀盐酸反应：cuo 2hcl ==== cucl2 h2o

氧化铜和稀硫酸反应：cuo h2so4 ==== cuso4 h2o

氧化镁和稀硫酸反应：mgo h2so4 ==== mgso4 h2o

氧化钙和稀盐酸反应：cao 2hcl ==== cacl2 h2o

④酸性氧化物 碱 -------- 盐 水

苛性钠暴露在空气中变质：2naoh co2 ==== na2co3 h2o

苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh so2 ==== na2so3 h2o

苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh so3 ==== na2so4 h2o

消石灰放在空气中变质：ca2 co2 ==== caco3 ↓ h2o

消石灰吸收二氧化硫：ca2 so2 ==== caso3 ↓ h2o

⑤酸 碱 -------- 盐 水

盐酸和烧碱起反应：hcl naoh ==== nacl h2o

盐酸和氢氧化钾反应：hcl koh ==== kcl h2o

盐酸和氢氧化铜反应：2hcl cu2 ==== cucl2 2h2o

盐酸和氢氧化钙反应：2hcl ca2 ==== cacl2 2h2o

盐酸和氢氧化铁反应：3hcl fe3 ==== fecl3 3h2o

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl al3 ==== alcl3 3h2o

硫酸和烧碱反应：h2so4 2naoh ==== na2so4 2h2o

硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 2koh ==== k2so4 2h2o

硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 cu2 ==== cuso4 2h2o

硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 2fe3==== fe23 6h2o

硝酸和烧碱反应：hno3 naoh ==== nano3 h2o

⑥酸 盐 -------- 另一种酸 另一种盐

大理石与稀盐酸反应：caco3 2hcl === cacl2 h2o co2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 2hcl === 2nacl h2o co2↑

碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 2hcl === mgcl2 h2o co2↑

盐酸和硝酸银溶液反应：hcl agno3 === agcl↓ hno3

硫酸和碳酸钠反应：na2co3 h2so4 === na2so4 h2o co2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 bacl2 ==== baso4 ↓ 2hcl

⑦碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐

氢氧化钠与硫酸铜：2naoh cuso4 ==== cu2↓ na2so4

氢氧化钠与氯化铁：3naoh fecl3 ==== fe3↓ 3nacl

氢氧化钠与氯化镁：2naoh mgcl2 ==== mg2↓ 2nacl

氢氧化钠与氯化铜：2naoh cucl2 ==== cu2↓ 2nacl

氢氧化钙与碳酸钠：ca2 na2co3 === caco3↓ 2naoh

⑧盐 盐 ----- 两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl agno3 ==== agcl↓ nano3

硫酸钠和氯化钡：na2so4 bacl2 ==== baso4↓ 2nacl

三、有机化学方程式和其它反应：

1、 有机化学方程式

①甲烷燃烧

ch4 2o2→co2 2h2o

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂，以下是最终分解。ch4→c 2h2

甲烷和氯气发生取代反应

ch4 cl2→ch3cl hcl

ch3cl cl2→ch2cl2 hcl

ch2cl2 cl2→chcl3 hcl

chcl3 cl2→ccl4 hcl

实验室制甲烷

ch3coona naoh→na2co3 ch4

②乙烯燃烧

ch2=ch2 3o2→2co2 2h2o

乙烯和溴水

ch2=ch2 br2→ch2br-ch2br

乙烯和水

ch2=ch2 h20→ch3ch2oh

乙烯和氯化氢

ch2=ch2 hcl→ch3-ch2cl

乙烯和氢气

ch2=ch2 h2→ch3-ch3

乙烯聚合

nch2=ch2→-[-ch2-ch2-]n-

氯乙烯聚合

nch2=chcl→-[-ch2-chcl-]n-

实验室制乙烯

ch3ch2oh→ch2=ch2↑ h2o

③乙炔燃烧

c2h2 3o2→2co2 h2o

乙炔和溴水

c2h2 2br2→c2h2br4

乙炔和氯化氢

两步反应：c2h2 hcl→c2h3cl--------c2h3cl hcl→c2h4cl2

乙炔和氢气

两步反应：c2h2 h2→c2h4→c2h2 2h2→c2h6

实验室制乙炔

cac2 2h2o→ca2 c2h2↑

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的'方程式。

caco3 === cao co2 2cao 5c===2cac2 co2

cac2 2h2o→c2h2 ca2

c h2o===co h2-----高温

c2h2 h2→c2h4 ----乙炔加成生成乙烯

c2h4可聚合

④苯燃烧

2c6h6 15o2→12co2 6h2o

苯和液溴的取代

c6h6 br2→c6h5br hbr

苯和浓硫酸浓硝酸

c6h6 hno3→c6h5no2 h2o

苯和氢气

c6h6 3h2→c6h12

⑤乙醇完全燃烧的方程式

c2h5oh 3o2→2co2 3h2o

乙醇的催化氧化的方程式

2ch3ch2oh o2→2ch3cho 2h2o

乙醇发生消去反应的方程式

ch3ch2oh→ch2=ch2 h2o

两分子乙醇发生分子间脱水

2ch3ch2oh→ch3ch2och2ch3 h2o

乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

ch3cooh c2h5oh→ch3cooc2h5 h2o

⑥乙酸和镁

mg 2ch3cooh→2mg h2

乙酸和氧化钙

2ch3cooh cao→2ca h2o

乙酸和氢氧化钠

ch3cooch2ch3 naoh→ch3coona ch3ch2oh

乙酸和碳酸钠

na2co3 2ch3cooh→2ch3coona h2o co2↑

⑦甲醛和新制的氢氧化铜

hcho 4cu2→2cu2o co2↑ 5h2o

乙醛和新制的氢氧化铜

ch3cho 2cu→cu2o ch3cooh 2h2o

乙醛氧化为乙酸

2ch3cho o2→2ch3cooh

2、 其他反应

①二氧化碳溶解于水：co2 h2o === h2co3

②生石灰溶于水：cao h2o === ca2

③氧化钠溶于水：na2o h2o ==== 2naoh

④三氧化硫溶于水：so3 h2o ==== h2so4

⑤硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2o 加热 cuso4 5h2o

⑥无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 5h2o ==== cuso4·5h2o

高三化学重点知识记忆口诀

1.化合价口诀

(1)常见元素的主要化合价： 氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

(2)常见根价的化合价 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

2.金属活动顺序表口诀

钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢、铜汞银铂金。

3.盐类水解规律口诀

无“弱”不水解，谁“弱”谁水解;

愈“弱”愈水解，都“弱”双水解;谁“强”显谁性，双“弱”由k定。

4.盐类溶解性表规律口诀

钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪;硫(酸)盐不溶铅和钡，氯(化)物不溶银、亚汞。

5.化学反应基本类型口诀

化合多变一(a b→c)， 分解正相逆(a→b c)，复分两交换(ab cd→cb ad)，置换换单质(a bc→ac b)。

6.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀

价奇序奇，价偶序偶。

7.化学计算

化学式子要配平，必须纯量代方程， 单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升， 遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。