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高中化学需要大家掌握的知识点非常多,因此学会归纳总结有利于提高复习效率。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中选修一化学知识点重点归纳　内容，欢迎使用学习!

高中选修一化学知识点重点归纳

1.葡萄糖：白色晶体，有甜味，能溶于水。分子式c6h12o6，结构简式：ch2oh(choh)4cho，单糖不能水解。

2.葡萄糖的检验方法

(1)在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。

(2)在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(cu2o)。

3.葡萄糖为人体提供能量

化学方程式：c6h12o6 6o26co2 6h2o

粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径。

a.直接氧化供能

b.转化成糖元

被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值0.1%时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定。肌糖原不能分解为血糖。

c.转变为脂肪，储存在脂肪组织中。

4.淀粉是一种多糖，分子式(c6h10o5)n，其水解的最终产物为葡萄糖。

化学方程式：(c6h10o5)n(淀粉) nh2onc6h12o6(葡萄糖)。

5.淀粉的检验：加碘水(含i2)变成蓝色。

6.棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(c6h10o5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。

7.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。

8.油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。

9.氨基酸的通式为。分子中所包含的官能团有氨基(—nh2)和羧基(—cooh)

10.羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味。

11.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如：nacl、(nh4)2so4、na2so4)后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程，属物理变化。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。

12.能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛(福尔马林溶液)、强酸强碱、紫外线、加热等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。

13.人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。

14.维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素(如维生素a、d、e和k)和水溶性维生素(如维生素c、b族)。

15.维生素c又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。

16.碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。缺碘会造成甲状腺肿大，补碘过量会造成甲状腺功能亢进。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾(kio3)。

17.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。

18.食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。

19.正常情况下，人体血液的ph总保持弱碱性范围(7.35~7.45)。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。

20.婴儿食品内不能加入任何着色剂。

21.常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。

22.常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。

23.解热镇痛药：能使发热病人的体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用。阿司匹林(乙酰水杨酸)，其水解生成的水杨酸有治疗作用。

24.青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试)，以防止过敏反应的发生。青霉素是最早发现的一种天然抗生素。

25.胃酸成分为盐酸(hcl)。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等。

nahco3 hcl=nacl h2o co2

caco3 2hcl=cacl2 h2o co2

mgco3 2hcl=mgcl2 h2o co2

al(oh)3 3hcl=alcl3 3h2o

mg(oh)2 2hcl=mgcl2 2h2o

26.麻黄碱属于天然中草药，具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。

27.r表示处方药，otc表示非处方药。

28.合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。

29.金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。

例，钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀。

负极反应：fe-2e-===fe2

正极反应：o2 2h2o 4e-===4oh-

30.生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。

31.防止金属腐蚀的方法

①改变其内部结构(如制成不锈钢)

②在金属表面添加保护膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等)

③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如fe表面镀zn)

32.制造普通玻璃的主要原料是纯碱(na2co3)、石灰石(caco3)、石英(sio2)，制造陶瓷的主要原料是黏土。

33.制造水泥的原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。

34.光导纤维的主要成分为sio2，简称光纤。

35.通常所说的三大合成有机高分子材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。油脂不是高分子化合物。

36.塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。其主要成分是合成树脂。热塑性塑料的分子是线型结构，热固性塑料的分子是体型(网状)结构。聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯。不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯，合成的单体是cf2=cf2。

37.常见纤维有天然纤维和化学纤维。

天然纤维：植物纤维(如棉花，成分为纤维素，属于糖类)，动物纤维(如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质)。

合成纤维属于化学纤维。锦纶(尼龙)、涤纶、腈纶等都是常见的合成纤维

38.橡胶分为天然橡胶和合成橡胶。生橡胶是线型分子，将橡胶进行硫化，可使线形分子转变为体型网状分子，称为硫化橡胶。有弹性且不易变形。

39.复合材料：钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢、碳纤维增强铝等。

40.常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。

41.正常雨水偏酸性，ph约为5.6。酸雨是指ph小于5.6的降水，主要是so2和no2等酸性气体转化而成的。

42.氟氯代烷(又叫“氟利昂”)会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。

43.co的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。no的中毒机理与co类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。

44.so2主要来源于煤的燃烧，no2主要来源于汽车尾气。

45.温室气体：co2、ch4、水蒸气。

温室效应原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的co2;②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收co2能力下降。

46.使用石灰石对煤炭进行脱硫。

47.汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的co，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。推广使用无铅汽油，避免铅对人体许多系统，特别是神经系统造成的危害。

化学方程式：2co 2no2co2 n2

48.室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的co、co2、no、no2、so2、尼古丁等，装修材料的黏合剂中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。

49.质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。

50.水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的富营养化。如含n、p等物质分解过程中，大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“水华”或“赤潮”现象。

51.明矾[kal(so4)2·12h2o]是常用的混凝剂。

净水原理：al3 3h2oal(oh)3(胶体) 3h

52.酸性和碱性废水采用中和法处理。

53.含重金属离子的污水主要用沉淀法处理

54.“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染

55.垃圾箱上标志的含义是：可回收垃圾。

56.一般生活垃圾分为三类：第一类是有机垃圾(主要指厨余垃圾)，第二类是干电池等危险废物，第三类是可回收利用的垃圾。

57.常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂、蛋白质等。

58.常见的混合物有：煤、石油、漂白粉;硬铝、黄铜、钢等合金;氯水，氨水等溶液，胶体。

59.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

60.常见物质俗名

①苏打、纯碱：na2co3

②小苏打：nahco3

③熟石灰：ca(oh)2

④生石灰：cao

⑤绿矾：feso4•7h2o

⑥硫磺：s

⑦大理石、石灰石主要成分：caco3

⑧胆矾：cuso4•5h2o

⑨石膏：caso4•2h2o

⑩明矾：kal(so4)2•12h2o

高中化学选修一的化学方程式

无机化学部分非金属单质(f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si)

1. 氧化性：f2 h2 === 2hf

2f2 2h2o===4hf o2 cl2 2fecl2 ===2fecl32cl2 2nabr===2nacl br2cl2 2nai ===2nacl i2cl2 so2 2h2o===h2so4 2hcl(2004北京高考)

2. 还原性

s 6hno3(浓)===h2so4 6no2↑ 2h2o

3s 4 hno3(稀)===3so2 4no↑ 2h2o (x2表示f2，cl2，br2)

px3 x2===px5c co2===2co (生成水煤气)(制得粗硅)

si 2naoh h2o===na2sio3 2h2↑3.(碱中)歧化

cl2 h2o===hcl hclo

(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

cl2 2naoh===nacl naclo h2o

2cl2 2ca(oh)2===cacl2 ca(clo)2 2h2o 金属单质(na，mg，al，fe)的还原性4na o2===2na2o

2na s===na2s(爆炸)

2na 2h2o===2naoh h2↑mg h2so4===mgso4 h2↑

2al 6hcl===2alcl3 3h2↑

2al 3h2so4===al2(so4)3 3h2↑

2al 6h2so4(浓、热)===al2(so4)3 3so2↑ 6h2o

(al,fe在冷,浓的h2so4,hno3中钝化)

al 4hno3(稀)===al(no3)3 no↑ 2h2o2al 2naoh 2h2o===2naalo2 3h2↑

fe 2hcl===fecl2 h2↑

fe cucl2===fecl2 cu 非金属氢化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3)1.还原性:

16hcl 2kmno4==2kcl 2mncl2 5cl2↑ 8h2o(实验室常用)

2h2s so2===3s↓ 2h2o

2nh3 3cl2===n2 6hcl

8nh3 3cl2===n2 6nh4cl

4nh3 3o2(纯氧)===2n2 6h2o

4nh3 6no===5n2 6h2o(用氨清除no)2.酸性:

4hf sio2===sif4 2h2o(hf保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量)

h2s cucl2===cus↓ 2hcl

h2s fecl2===(不反应)3.碱性：

nh3 hcl===nh4cl

nh3 hno3===nh4no3

2nh3 h2so4===(nh4)2so4

nh3 nacl h2o co2===nahco3 nh4cl

(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4.不稳定性：

2h2o2===2h2o o2↑

非金属氧化物

1.低价态的还原性：

2so2 o2 2h2o===2h2so4

(这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

so2 cl2 2h2o===h2so4 2hcl

2no o2===2no2

2co o2===2co2

2.氧化性：

no2 2ki h2o===no i2↓ 2koh

(不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2)

(co2不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k等燃烧的火灾)3.与水的作用:

so2 h2o===h2so3

so3 h2o===h2so4

3no2 h2o===2hno3 no

n2o5 h2o===2hno3

p2o5 h2o(冷)===2hpo3

p2o5 3h2o(热)===2h3po4

(p2o5极易吸水,可作气体干燥剂)4.与碱性物质的作用:

so2 (nh4)2so3 h2o===2nh4hso3

(这是硫酸厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2,再用h2so4处理: 2nh4hso3 h2so4=== (nh4)2so4 2h2o 2so2 生成的硫酸铵作化肥,so2循环作原料气)

so2 ca(oh)2===caso3 h2o

(不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别)so3 ca(oh)2===caso4 h2o

co2 2naoh(过量)===na2co3 h2o

co2(过量) naoh===nahco3

co2 ca(oh)2(过量)===caco3↓ h2o

2co2(过量) ca(oh)2===ca(hco3)2

co2 2naalo2 3h2o===2al(oh)3↓ na2co3

co2 c6h5ona h2o===c6h5oh↓ nahco3

sio2 2naoh===na2sio3 h2o (强碱缓慢腐蚀玻璃)

金属氧化物

1.低价态的还原性:

feo 4hno3===fe(no3)3 no2↑ 2h2o

2.氧化性:

mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.，一般通过电解制mg和al.

(制还原铁粉)

3.与水的作用:

na2o h2o===2naoh

2na2o2 2h2o===4naoh o2↑4.与酸性物质的作用:

na2o co2===na2co3

2na2o2 2co2===2na2co3 o2

na2o2 h2so4(冷,稀)===na2so4 h2o2

mgo so3===mgso4

mgo h2so4===mgso4 h2o

al2o3 3h2so4===al2(so4)3 3h2o

al2o3 2naoh===2naalo2 h2o (al2o3是两性氧化物)

feo 2hcl===fecl2 3h2o

高中化学选修学习方法

一、化学平衡

1、掌握典型的化学方程式来作为分析平衡移动的模型，熟记温度、浓度、压强的影响及移动方向，比较两个平衡之间的量与质的差异。

2.永远记住勒夏特利尔的原则，但要削弱这种变化，即1和2之间的变化。

3、再分析等效平衡的时候可以加一个中间状态，定一变一，如假设物质的量加倍时体积同时加倍，在将体积压缩为一半，这样就可以了解浓度与压强同时变化带来的影响。

4.我们应该养成平时小心的习惯。在计算化学平衡常数和反应热时，应注意系数和温度是否发生变化。

二、电离和水解平衡

1.记住强弱电解质和强弱顺序，背诵并理解公式，如谁是弱者，谁是水解，越弱与水解，弱弱都水解，在熟记这些的基础上就可以解决溶液酸碱性的问题等。

2.注意离子的不共存也是一个总结。

3、同化学平衡一样，也要分清不同变化对水解结果的影响，同时在注意敏感离子的影响时，也应该注意到无关离子会降低离子浓度的影响。

4.离子产物的应用，ph和poh的计算和相互转换，注意温度的变化。

三、溶解平衡

1.记住沉淀、不溶物等。

2、平衡变化同化学平衡，ksp的计算。

四、原电池和电解槽

1、掌握各类原电池和电解池的类型和化学反应式，分清阴阳和正负两极，也就要求熟记放电顺序，易得难失，难得易失的规律。

2.通过电子流的方向和特殊现象，可以发现每个电极的放电离子，并通过假设方法进行判断。

3、离子方程式的书写的加以注意，防止出错。

五、化学实验

1、总结课本上的实验，记住实验步骤及实验仪器，知道各个仪器的作用，什么吸水，什么验证离子等。

2.总结实验问题，理解问题的大致方向，猜测实验问题可能导致的问题。熟悉问题和答案。

3、设计实验应回想平时所记的实验，做到类比。熟记各个实验步骤的注意事项及实验目的。

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